Equilibrio de Fases: Presión de Vapor

Sixto Flores

3-Presión de vapor: 

Es la presión a la que a cada temperatura las fases liquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.

Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que se han evaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, solida o liquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino se acumulan en el espacio libre por encima de la superficie del solido o el líquido, y se establece un equilibrio dinámico entre los átomos y las moléculas que escapan del líquido o sólido y las que vuelven a él. La presión correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende solo de la naturaleza del líquido o el sólido y la temperatura. Se sabe que el agua no hierve a presión atmosférica y temperatura ambiente; sin embargo, cuando es calentada a 100 grados Celsius se presenta este fenómeno. Esto se debe a que la presión de vapor del agua a 100 grados Celsius es la presión atmosférica.