Procesos Quimicos

Equilibrio Liquido-Vapor 1)     Desviaciones respecto de la ley de Raoult El modelo de solución ideal implica que las interacciones entre los componentes de la solución son idénticas, sin embargo en la mayor parte de los casos, las interacciones intermoleculares en la solución son más débiles que en los líquidos puros, lo que implica que “las moléculas pueden pasar a la fase gaseosa con mayor facilidad” 1.1 Desviaciones positivas En estos casos, Pi > Pi ideal , o lo que es lo mismo γi > 1. El sistema presenta una desviación positiva de la Ley de Raoult. Estas desviaciones positivas ocurren cuando los componentes de la mezcla prefieren estar cerca de moléculas de su mismo tipo en lugar de estar cerca de las moléculas del otro componente. En estos casos, el azeótropo es un máximo en el diagrama P − x − y y un mínimo en el T − x − y. Puesto que las fases de vapor y liquido son equivalentes en este punto, entonces un tambor o columna de destilación no podrá se...

Andres Fernandez Equilibrios líquido-vapor en sistemas binarios:   Disoluciones ideales. Consideremos una disolución líquida compuesta de varias sustancias volátiles (mezcla binaria A, B) en un recipiente en el que se ha hecho el vacío a una temperatura T. Parte de la disolución se evapora y la disolución y el vapor (g, composición: yA, yB) alcanzan el equilibrio cuando se igualan los potenciales químicos del componente i en las dos fases:   La composición es diferente en cada fase, líquida y gaseosa. El vapor (gas) será más rico en el componente más volátil.  La Presión total (PT) será la suma de las presiones de vapor parciales de A y B. PT = PA+ PB. Para componentes muy parecidos (interacciones semejantes) se encuentra (medidas experimentales) que las presiones de vapor de A y B siguen la ley de Raoult, es decir: PA= P * A , (siendo P * A la presión de vapor de A puro a una temperatura T, xA: fracción molar de A en la fase líquida , xA + xB = 1 y = a x Rel...

Sixto Flores Equilibrio Liquido-Vapor -Desviaciones respecto de la ley de Raoult: Cuando existen interacciones entre las moléculas de A y B de una mezcla, la presencia de una de ellas afectará a la tendencia al escape de la otra. Si B presenta fuerzas intermoleculares entre si mayores que las de A entre si, el efecto que producirá agregar moléculas de B al líquido A será aumentar la tendencia al escape de este último; por lo tanto la presión de vapor de A será mayor a la del líquido puro. Este comportamiento se denomina desviación positiva de la ley de Raoult. En cambio, si las moléculas de A interaccionan más fuertemente con las moléculas de B que consigo mismas, la presión de vapor de A será menor que la del líquido puro. Este tipo de comportamiento se conoce con el nombre de desviación negativa de la ley de Raoult. -Diagrama Azeótropos -Destilación Fraccionada La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezcla...